Kāds ir matērijas saglabāšanas likums?
Vielas saglabāšanas likums apgalvo, ka slēgtā sistēmā vielas daudzums, kas piedalās ķīmiskajā reakcijā, ir nemainīgs.
Mēs saprotam slēgtu sistēmu kā vidi, kas izolē reakcijā iesaistītos komponentus no ārpuses, piemēram, noslēgtu trauku.
Veicot transformāciju fiziskā procesā, masās izmaiņas nav novērojamas.
Citiem vārdiem sakot, ja mēs piepildām trauku ar ūdeni un sasaldējam, ūdens daudzums nepalielinās vai samazinās, tas tikai maina savu stāvokli no šķidruma uz cietu.
Process nemaina to elementu masu, kas piedalās reakcijā, tas tikai rada jaunu organizāciju tās struktūrā. Šīs reakcijas sākumā un beigās mums būs vienāds vielas daudzums.
Apgalvojums, kas vislabāk raksturo šī likuma postulācijas, ir šāds:
"Dabā nekas netiek radīts vai iznīcināts, viss tiek pārveidots" (A. Lavoizjē, 1785. gads)
Matērijas saglabāšanas likums tika izstrādāts 18. gadsimtā, pateicoties diviem zinātniekiem Mihailam Lomonosovam un Antuānam Lavoizjē, kuri paralēli izdarīja līdzīgus secinājumus.
Daudzi mūsu ikdienas fakti parāda, kas uztur šo ķīmijas pamatprincipu.
Matērijas saglabāšanas likuma piemēri
Šeit ir dažas situācijas, kas apstiprina šo likumu:
Augļu sadalīšanās
Pārtikas lieluma samazināšanās tā sadalīšanās laikā ir ievērojama. Šis jautājums tiek pārveidots par gāzēm, kas izdalās vidē.
Izkausē ledu
Atstājot glāzi ar ledu istabas temperatūrā, ledus kūst. Vielas daudzums, kas paliek traukā, ir vienāds, tiek mainīts tikai tā stāvoklis.
Vārīts ūdens
Ūdens vārīšanās ir arī piemērs, jo, vāroties, ūdens tiek patērēts un pārveidots par tvaiku, kas paliek vidē.
Sarūsējuši priekšmeti
Metāliski priekšmeti, parasti dzelzs, rūsa skābekļa iedarbības dēļ. Skābeklis reaģē ar metālu, uz tā virsmas izveidojot oksīda slāni.
Savienojuma veidošanās
Veidojoties ūdenim, divas ūdeņraža molekulas (2H2) reaģē ar skābekļa molekulu (O2), kas rada divas ūdens molekulas (2H2VAI). Kā redzam attēlā, kopējais atomu skaits starp reaģentiem un produktiem nemainās, katrā reakcijas pusē ir četri ūdeņraža un divi skābekļa atomi.
Matērijas saglabāšanas likuma atklāšana
Šis likums tiek atklāts 18. gadsimtā, jo zinātnieku aprindās pastāv bažas par vielas zudumu noteiktos procesos, piemēram, sadedzināšanā.
1748. gadā Mihails Lomonosovs, izcils zinātnieks dažādās mākslās un zinātnēs, formulēja pirmo šo likumu.
"Ķīmiskajā reakcijā viela tiek saglabāta, sākotnējā masa ir vienāda ar iegūto masu" (M. Lomonosovs, 1748)
Gadus vēlāk, 1785. gadā, franču jurists, ekonomists un zinātnieks Antuāns Lavoizjē pārformulēja likumu, pievienojot jaunas nianses.
"Elementi, kas piedalās ķīmiskajā reakcijā, katrs saglabā savu masu pēc reakcijas" (A. Lavoizjē, 1785. gads)
Šī iemesla dēļ matērijas saglabāšanas likums ir pazīstams arī kā Lomonosova-Lavoisier likums.
Abi zinātnieki pirmo reizi izmantoja precīzas mērīšanas un svēršanas metodes, kas ķīmijai bija nozīmīgs progress un veicināja tās pamatlikumu atklāšanu.
