Kas ir jonu saite
Jonu saite (saukta arī par elektrovalento saiti) ir ķīmiskās saites veids, kas rodas, kad viens atoms atdod otram elektronu, lai abi sasniegtu elektronisko stabilitāti.
Šī savienība parasti notiek starp metāla un nemetāla elementiem ar atšķirīgu elektronegativitāti, kas nozīmē, ka elementiem ir atšķirīga spēja piesaistīt elektronus. Parasti metāla elementi ir gatavi ziedot elektronu, bet nemetāli ir gatavi to paņemt.
Tos sauc par jonu saitēm, jo to procesā rodas joni. Apskatīsim: kad notiek elektronu pārnese starp atomiem, donors kļūst par pozitīvu jonu, ko sauc par katjonu, kas nozīmē, ka tas iegūst pozitīvu lādiņu. Savukārt receptors tiek pārveidots par negatīvu jonu, ko sauc par anjonu.
Jonu saites ir viens no trim pastāvošo ķīmisko saišu veidiem kopā ar kovalentajām un metāla saitēm. Jonu saites ir visizplatītākās saites, kas iesaistītas neorganisko savienojumu veidošanā.
Jonu saišu raksturojums
Jonu saišu īpašības ir saistītas ar elementiem, kas tajās iejaucas, saistīšanās procesu un tā rezultātu.
- Tie rodas starp periodiskās tabulas elementiem metāliem (I un II grupa) un nemetāliem (VI un VII grupa).
- Atomos, kas tos veido, jābūt elektronegativitātes atšķirībām vienam no otra.
- Tie ir elektronu pārneses rezultāts.
- Tās atomi pēc elektronu pārneses tiek pārveidoti par katjoniem un anjoniem, kā rezultātā rodas saite.
- Tās ir stipras, bet stingras saites, pateicoties piesaistei starp negatīvajiem un pozitīvajiem lādiņiem.
Jonu saites īpašības
Savienojumiem, ko veido jonu saites, piemīt virkne īpašību, pateicoties spēcīgajai pievilcībai starp lādiņiem, kas notiek minētajās saitēs, nosakot to ķīmisko uzvedību. Proti.
- Cietā stāvoklī tie ir neitrāli: Kad tie ir cietā stāvoklī, jonu saišu elektriskais lādiņš ir neitrāls.
- Viņiem ir tendence izkristalizēties: Pateicoties jonu saites trīsdimensiju struktūrai, tie dod priekšroku trausliem kristalizētiem režģiem.
- Augsta viršanas un kušanas temperatūra (300 ° C līdz 1000 ° C): Tā kā starp joniem ir ļoti spēcīgs pievilcīgs spēks, lai mainītu to stāvokli, tie jāpakļauj augstai kušanas vai viršanas temperatūrai.
- Cietās vielas temperatūrā no 20 ° C līdz 30 ° C: līdz ar to jonu saites istabas temperatūrā parasti ir cietas.
- Labi elektrības vadītāji: jonu saites ir labi elektrības vadītāji, ja vien tie ir izšķīdināti ūdenī.
Kā veidojas jonu saite
Kad metāls un nemetāla elements apvienojas, viņi meklē elektronisko stabilitāti. Metāls būs gatavs ziedot valences elektronu no tā visattālākā apvalka, bet nemetāls būs gatavs saņemt minēto elektronu no tā ārējā apvalka.
Kad metāla elements nodod savu elektronu, tas iegūst pozitīvu lādiņu, tas ir, tas kļūst par katjonu (pozitīvo jonu). Savukārt nemetāls, saņemot elektronu, iegūst negatīvu lādiņu un tādējādi kļūst par anjonu (negatīvo jonu).
Jonu pozitīvie un negatīvie lādiņi nekavējoties rada pievilcīgu spēku, kas tos saista. Tādējādi tiek nostiprināta jonu saite.
Jonu saišu veidošanās process
Piemēram, nātrijā (Na) pēdējā elektroniskajā apvalkā ir viens valences elektrons, bet hlorā (Cl) ir septiņi. Kad nātrijs un hlors apvienojas, nātrijs atdod savu elektronu hloram. Pēc tam tas pievieno 8 valences elektronus.
Kad nātrijs zaudē savu elektronu, tas iegūst pozitīvu lādiņu un kļūst par katjonu. Kad hlors iegūst elektronu, tas kļūst negatīvs un kļūst par anjonu.
Tā kā pozitīvie un negatīvie lādiņi piesaista viens otru, abi joni apvienojas, veidojot jonu saiti. Šis konkrētais savienojums, kas izveidots no jonu saitēm, ir nātrija hlorīds (NaCl), galda sāls ķīmiskais nosaukums.
Nātrija hlorīda (galda sāls) jonu saites veidošanās procesa piemērs.
Skatīt arī: Jons
Jonu saišu piemēri
- Kālija bromīds (KBr), homeopātisko zāļu sastāvdaļa, sedatīvi līdzekļi, pretkrampju līdzekļi, diurētiķi utt.
- Kalcija karbonāts (CaCO3), medicīniskiem mērķiem, piemēram, antacīdiem, gremošanas līdzekļiem.
- Amonija hlorīds (NH4Cl), mēslojuma bāze.
- Magnija hlorīds (MgCl2), kuru īpašības ir antifrīzs.
- Mangāna hlorīds (MnCl2), izmanto krāsu, laku, dezinfekcijas līdzekļu utt. ražošanā
- Nātrija hlorīds (NaCl), parastā galda sāls.
- Kālija dihromāts (K.2Kr2VAI7), izmanto pigmenta ražošanā, ādas apstrādē, metāla apstrādē utt.
- Litija fluorīds (LiF), izmanto brilles, kristālu, emalju un keramikas ražošanā.
- Dinātrija fosfāts (Na2HPO4), plaši izmanto kā stabilizatoru gaļas produktos.
- Kālija hidroksīds (KOH), To lieto ziepēs, mazgāšanas līdzekļos, mēslošanas līdzekļos utt.
- Cinka hidroksīds (Zn (OH)2), plaši izmanto ādas procedūrām, piemēram, krēmiem un bronzētājiem.
- Nātrija hipohlorīts (NaClO), noderīga ūdens dezinfekcijai.
- Kālija jodīds (KI), izmanto kā jodēta sāls pamatu
- Kalcija nitrāts (Ca (NO3)2), izmanto notekūdeņu attīrīšanā.
- Sudraba nitrāts (AgNO3), ļauj noteikt hlorīdu citos šķīdumos. Tas kalpo kā dažādu traumu cauterizer.
- Kalcija oksīds (CaO), laims.
- Dzelzs oksīds II (FeO), pamats kosmētikas pigmentiem un ķermeņa krāsām.
- Magnija oksīds (MgO), caurejas līdzeklis un antacīds līdzeklis, ko parasti sauc par magnēzija pienu.
- Vara sulfāts (CuSO4), Tas kalpo kā fungicīds, baseina tīrīšanas līdzeklis un dzīvnieku barības sastāvdaļa.
- Kālija sulfāts (K.2DR4), To izmanto kā mēslojumu, un tas ir dažu būvmateriālu sastāvdaļa.
Atšķirība starp jonu saitēm un kovalentajām saitēm
Kreisajā pusē mēs varam redzēt, kā nātrijs (Na) pārnes elektronu uz hlora molekulu, veidojot parasto sāli (NaCl). Labajā pusē mēs redzam skābekļa molekulu, kas dala elektronu pāri ar divām ūdeņraža molekulām, veidojot ūdeni (H2VAI).
Vissvarīgākā atšķirība starp jonu un kovalentajām saitēm ir tā, ka jonu saites pārnes elektronu no viena atoma uz otru. Turpretī kovalentās saitēs atomiem ir kopīgs elektronu pāris.
Jonu saites parasti rodas starp metāla un nemetāla elementiem. Kovalentās saites izveidojas tikai starp nemetāla elementiem.
Vēl viena atšķirība ir savienojumu veidā, kas rada abas saites. Lielāko daļu neorganisko savienojumu veido jonu saites. Savukārt organiskie savienojumi vienmēr veidojas ar kovalentām saitēm.
Tas var jūs interesēt:
- Kovalentā saite
- Neorganiskie savienojumi
- Organiskie savienojumi
- Ķīmiskie savienojumi
