Kāda ir atomu masa?
Ķīmijā atoma masu sauc par atomu masu, kuru veido kopējā protonu un neitronu masa.
Atomu masa atšķiras no atomu svara, relatīvās atomu masas, atomu skaita un masas vai masas numura.
Atomu masa ir attēlota elementu periodiskajā tabulā. Apskatīsim piemēri pēc tam.
Elementu atomu masas attēlojums periodiskajā tabulā. 
Skābekļa, alumīnija un oglekļa atomu masa periodiskajā tabulā.
Atomu masas vienības
Atomu masas mērvienība ir pazīstama kā “amu”, kas ir saīsinājums no “atomu masas vienībām”. Tas ir pazīstams arī kā "u", kas apkopo "vienotas atomu masas vienības", un kā "Da", kas nozīmē "Dalton".
Šī vienība ir definēta kā 1/12 daļa, kurā ir 12 oglekļa atoms (C-12). Tādējādi 1 amu atbilst 1,66053904 x 1024 grami.
Piemēram, jo īpaši oglekļa 12 atomam (C-12) ir 12 atomu masas vienības (u = 12).
Atomu svars
The atomu svars ir definēts kā visu elementa izotopu atomu masas vidējā vērtība.
Piemēram, oglekļa atoma svars, ko aprēķina no vidējā starp dažādiem oglekļa izotopiem, piemēram, C-12 un C-14, ir 12,0107.
Atomu skaitlis
The atomu skaitlis atbilst protonu skaitam, ko satur katrs elementa atoms. To attēlo burts Z. Piemēram, oglekļa (C) atomu skaits ir 6 (Z = 6).
Masas numurs
The masas numurs vai masas numurs attiecas uz kopējo protonu un neitronu skaitu atoma kodolā.
Relatīvā atomu masa
Ja vēlaties aprēķināt elementa atomu masu, nevis tikai atomu, mēs runājam par relatīvo atomu masu, un to attēlo iniciāļi "Ar". Paskatīsimies.
Elementus dabā var atrast dažādos veidos, kas ķīmiski nozīmē, ka tos var veidot vairāki izotopi.
Mēs runājam par izotopiem, lai apzīmētu atomus ar atšķirīgu neitronu skaitu, bet vienādu protonu skaitu. Tāpēc katra izotopa masa ir atšķirīga. Tādējādi relatīvā atomu masa atbilst katra elementa izotopu masu vidējai vērtībai.
