Kas ir jonizācija:
Jonizācija ir a gan ķīmiskā, gan fizikālā konversijas process, kura rezultātā tiek ražoti joni.
Joni ir atomi vai molekulas, kas satur elektrisko lādiņu elektronu trūkuma vai pārpalikuma dēļ attiecībā pret neitrālu atomu vai molekulu.
Jonizācija ir saistīta arī ar elektrolītisko disociāciju, fenomenu, caur kuru rodas arī joni.
Ķīmiskās sugas, kurām ir vairāk elektronu nekā neitrālajam atomam vai molekulai, sauc par anjonu, un tās neto lādiņš ir negatīvs. Pretējā gadījumā, ja tajā ir mazāk elektronu, to sauc par katjonu, un tā neto lādiņš ir pozitīvs.
Joni, gan pozitīvie, gan negatīvie, cita starpā ir gan dabā, gan sintētiskajos materiālos, elektriskajās iekārtās, apģērbā.
The pozitīvi lādēti joni Viņi ir atbildīgi par statiskā lādiņa nodošanu, kas ir elektrošoks, kas izjūtams, kad mēs pieskaramies metāla priekšmetam un pat citai personai.
Pārmērīgu pozitīvo jonu ietekme uz cilvēkiem, veģetāciju un dzīvniekiem ir negatīva.
No otras puses, negatīvie joni tie rada pretēju efektu: tie rada relaksāciju un labsajūtu. Piemēram, ūdenskritumos un to šokā rodas negatīvi joni, kurus, atrodoties brīvā gaisā, var ieelpot un izmantot to priekšrocības.
Jonizācija var būt gan ķīmiska, gan fizikāla. The ķīmiskā jonizācija Tas var attīstīties dažādos veidos, ieskaitot spēcīgu reaktīvo elementu elektronegativitātes atšķirību vai ar elektronu pārnesi, piemēram, kad hlors reaģē ar nātriju un veidojas nātrija hlorīds.
The fiziskā jonizācija sastāv no elektronu, kas veido neitrālu molekulu, izolēšanas, nodrošinot enerģiju, piemēram, izmantojot rentgenstarus, gamma starus vai ultravioleto gaismu.
- Kas ir jons?
- Jonosfēra.
Jonizācijas enerģija
Jonizācijas enerģija vai jonizācijas potenciāls attiecas uz enerģijas daudzums, kas tiek piegādāts neitrālam, gāzveida atomam un atrodas pamatstāvoklī, lai noņemtu vājāko aizturēto elektronu un pārveidotu to par gāzveida monopozitīvu katjonu.
Jonizācijas enerģiju izmanto, lai iegūtu aprēķinu, ar kuru var izmērīt elektroniskās pārejas.
Tāpēc tas attiecas uz minimālo enerģiju, kas nepieciešama, lai noņemtu elektronu no atoma vai molekulas, lai starp jonu un elektronu nebūtu mijiedarbības.
Jonizētā enerģija attīstās pakāpeniski, kad elektroni iziet noteiktā secībā. Pirmie iznāk valences elektroni, kas ir visvairāk ārpus kodola, un pēc tam seko elektroni no iekšējiem līmeņiem, modificējot katrā fāzē attiecīgi izmantojamo enerģiju.
Jonizācijas enerģiju var izmērīt šādi:
- Elektrovolti uz atomu (eV / atoms)
- Kilokalorijas uz vienu molu (kcal / mol)
- Kilodžouli uz vienu molu (KJ / mol)
- Jonizācijas potenciāls ir potenciāls voltos (V), kas nepieciešams, lai iedarbinātu elektronu.
Jonizācijas konstante
Jonizācijas konstante ir pazīstama arī kā skābes disociācijas konstante, un tā attiecas uz līdzsvaru, kas atbilst disociācijas reakcijai starp vājāku bāzi.
Ir vērts pieminēt, ka termins disociācija ķīmijā attiecas uz procesu, kurā mazākās molekulas, joni vai radikāļi tiek atdalīti no molekulām vai sāļiem.
Ūdens jonizācija
Tīrs ūdens ir slikts elektrības vadītājs, jo tas maz jonizē. Tas ir, ūdens tīrā stāvoklī ir vājš elektrolīts, kas zemā līdzsvara stāvoklī sadalās hidronija vai ūdeņraža H jonos.3VAI+ un hidroksīds OH-.
Šo rezultātu sauc par ūdens jonu produktu, un tā nozīme ir bāzes veidošanai, uz kuras izveidojas pH skala, ar kuru mēra šķidrā šķīduma skābumu vai sārmainību, tas ir, tā jonu koncentrāciju.
