Kas ir molārā masa:
Molārā masa (M) ir vielas masas daudzums vienā molā. Viens mols ir definēts kā 6,022 * 10, kas paaugstināts līdz 23 daļiņām.
Periodiskajā tabulā elementu molārā masa, saukta arī par atomu masu vai atomu svaru, atrodama elementa apakšdaļā. Piemēram, ūdeņraža molekulmasa ir 1,008, bet slāpekļa - 14,01.
- Periodiskā tabula.
- Ķīmiskais elements.
Lai aprēķinātu savienojuma, ko sauc arī par masu vai molekulmasu, piemēram, amonjaka (NH3), molekulmasu, jāpievieno savienojuma elementu molārā masa, reizināta ar to parādīšanās reizēm, piemēram:
NH3 molmasa =
1 slāpekļa molekula reizina ar tās atomu masu 14,01 plus 3 ūdeņraža molekulas reizina ar atomu masu 1,008 = (1 * 14,01) + (3 * 1,008) = 14,01 + 3,024 = 43,038 u = 17,03 molekulmasa = 17,03 g / mol molārā masa amonjakā.
Kad ir zināma savienojuma molārā masa, pēc kārtas ir zināms mola daudzums uz gramu, atceroties, ka katrs mols ir 6,022 * 10 23 daļiņas.
Tāpēc, zinot molāro masu, molu skaitu traukā var aprēķināt pēc formulas: mol = masa / molārā masa. Piemēram, 100 gramos amonjaka (NH3), lai atrastu molu skaitu, mums jāsadala 100 / 17,03 g / mols, kas dod aptuvenu rezultātu 5,8 moli 100 gramos amonjaka.
Ķīmijā molārā masa ir svarīga, lai noteiktu vielai nepieciešamā masas apjoma svaru, jo mūsu bilances tiek kalibrētas pēc svara, nevis pēc masas. Tāpēc molārā masa parasti tiek izteikta kilogramos uz vienu molu (kg / mols) vai gramos uz molu (g / mols).
- Mise
- Kilograms
