Kas ir kovalentā saite?
Kovalentā saite ir spēks, kas savieno divus nemetālisko elementu atomus, veidojot molekulu. Pamata lieta šajā savienībā ir fakts, ka atomi dala elektronu pārus no sava virspusējā slāņa (saukta par valences slāni), lai panāktu ar saiti izveidotās molekulas stabilitāti.
Elementu tieksme sasniegt stabilu konfigurāciju ir pazīstama kā okteta likums, un tā ir būtiska, veidojot kovalentās saites un cita veida ķīmiskās saites (piemēram, jonu).
Atkarībā no atomu spējas piesaistīt elektronus, kovalentās saites var būt polāras vai nepolāras. Tie var būt arī atsevišķi, dubultā vai trīskāršā veidā, atkarībā no tā, cik daudz elektronu viņiem ir kopīga.
Kovalento saišu raksturojums
- Kovalentās saites ir stabilākas, ja tās ir nepolāras, tas ir, ja atomu elektronegativitāte ir līdzīga.
- Tie veidojas tikai starp nemetāliskiem elementiem (skābeklis (O), ūdeņradis (H), slāpeklis (N) utt.
- Elektroni vienmēr tiek dalīti pa pāriem, vai nu vienā, divkāršā (četri elektroni) vai trīskāršā (seši elektroni) saitēs.
Kovalento saišu veidi
Kovalentās saites klasificē, pamatojoties uz saišu atomu elektronegativitāti un starp tiem dalīto elektronu skaitu.
Polārā kovalentā saite
Molekula sastāv no vairāk nekā viena atoma. Ja ir atoms, kas piesaista elektronus ar lielāku intensitāti, tajā molekulas daļā rodas lielāka elektronu koncentrācija. Šo fenomenu sauc par polaritāti.
Molekulas daļai, kur koncentrējas elektroni, ir daļējs negatīvs lādiņš, bet citam molekulas reģionam ir daļējs pozitīvs lādiņš.
Šī iemesla dēļ šāda veida saites tiek sauktas par "polārām", jo ir nevienmērīga elektronu, kas veido molekulu, polarizācija vai sadalījums.
Ūdens molekulā (H2O), skābekļa atoms ir ar visaugstāko polaritāti, tāpēc tas piesaista elektronus no ūdeņraža.
Nepolāra kovalentā saite
Tas notiek, kad elektronu pāri tiek sadalīti starp atomiem, kuriem ir vienāda vai ļoti līdzīga elektronegativitāte. Tas veicina vienlīdzīgu elektronu sadalījumu.
Ūdeņraža molekula (H), kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem, ir nepolāras kovalentās saites piemērs.
Datīva vai koordinatīva kovalentā saite
Šis saites veids saņem šo nosaukumu, jo tikai viens no saites atomiem veicina tā elektronus. Šo atomu sauc par datulu, un atomu, kas saņem elektronus, sauc par receptora atomu. Grafiski to identificē ar bultiņu.
Ūdeņraža jonu vai hidronija jonu molekulā (H3O) ⁺, skābeklis veicina elektronu pāri ūdeņraža jonā (protonā).
Vienkārša kovalentā saite
Tas notiek, kad katram atomam ir kopīgs elektrons, lai savienojumā pabeigtu elektronu pāri.
Hlora molekula (Cl2) veidojas, kad atomi dala elektronu, lai katrs savā valences apvalkā pabeigtu 8 elektronus.
Dubultkovalentā saite
Divkāršās saites rodas, ja divi elektronu pāri ir sadalīti starp diviem atomiem, kopā četriem kopīgiem elektroniem.
Piemērs ir oglekļa dioksīds (CO2), kuru skābekļa atomiem ir viens elektronu pāris ar oglekļa atomu.
Trīskārša kovalentā saite
Kad atomiem ir kopīgi seši elektroni (trīs pāri), rodas trīskāršā saite.
Piemērs ir slāpekļa molekula (N2), kuru atomi dala trīs elektronu pārus.
Okteta likums kovalentās saitēs
Okteta likums ir pazīstams kā tendence, kas tiek novērota dažos periodiskās tabulas elementos, lai sasniegtu stabilu konfigurāciju.
Faktiski stabilākie atomi periodiskajā tabulā ir cēlās gāzes, piemēram, argons (Ar) vai neons (Ne), kuru valences apvalkā ir 8 elektroni.
Citi atomi cenšas panākt cēlgāzes stabilitāti, reaģējot ar citiem atomiem, ar kuriem tie var dalīties ar elektroniem līdz 8.
Piemērs ir hlora (Cl) molekula, kas sastāv no diviem atomiem. Katrā no tiem ir 7 elektroni, tāpēc katram atomam ir kopīgs elektrons, lai otrs varētu sasniegt 8 elektronus.
Okteta likumam ir izņēmumi, jo berilija (Be) un bora (B) molekulas nav apmierinātas.
Okteta noteikuma nozīme ir tāda, ka, zinot atomu tendenci uz strukturēšanos, jūs varat paredzēt, kā tie izturēsies, apvienojot tos ar citiem elementiem.
Šo likumu 1916. gadā atklāja fizikohīmiķis Žilberts Ņūtons Luiss.
Jūs varētu interesēt lasīšana:
- Jonu saite
- Elektrons
- Atomu orbitāle
- Periodiskā tabula
- Organiskie savienojumi
