Kas ir reakcija:
Reakcija attiecas uz darbība, kas rodas stimula rezultātā, vai konkrētas darbības reakcija.
Reakcija ir arī tāda pretošanās darbība, kas kaut kam iebilst, piemēram, "Ana mierīgi reaģēja pat tad, kad Pedro izsmēja savu komentāru".
Reakcija var notikt nepārtraukti un izraisīt reakciju virkni kādā situācijā, piemēram: "Visi reaģēja nobijušies, redzot tālumā sprādzienu".
Vārds reakcija cēlies no latīņu valodas un sastāv no priedēkļa atkārtoti kas nozīmē "atpakaļ" un actio, šis pēdējais vārds nāk no darbības vārda agere, sinonīms vārdam "darīt" un sufiksam -unķis, kas norāda "darbība" un "efekts".
Terminu reakcija var izmantot dažādos kontekstos atkarībā no izteicamās situācijas, īpaši zinātnes jomā.
Reakcija mākslā
Mākslas jomā termins “reakcija” tiek lietots, lai uzzinātu, kāds ir sabiedrības viedoklis un vai piedāvātais mērķis ir sasniegts, piemēram, filmas, teātra izrādes, koncerta, gleznu vai fotogrāfiju izstādē. "Kad es dzirdēju viņu dziedam, man bija jāraud no aizkustinājuma."
Ķīmiskā reakcija
Tas ir ķīmiskais process, kurā divas vai vairākas vielas, ko sauc par reaģentiem, enerģijas faktora ietekmē tiek pārveidotas par citu vielu, kas atšķiras no sākotnējās. Piemēram, dzelzs oksīda veidošanās notiek, kad gaisā esošais skābeklis reaģē ar dzelzi.
Eksotermiska reakcija
Tā ir ķīmiska reakcija, kas atbrīvo enerģiju, piemēram, sadegšanu.
Endotermiska reakcija
Tieši ķīmiskā reakcija absorbē enerģiju siltuma veidā, tomēr šajās reakcijās produkta enerģija ir lielāka nekā reaģentu enerģija. Fotosintēze ir piemērs: augi absorbē saules enerģiju un pārveido to par skābekli.
Sintēzes reakcija
Sintēzes vai sastāva reakcija ir ķīmiska reakcija, kurā divas vienkāršas vielas vai reaģenti apvienojas un rada jaunu vielu vai sarežģītāku produktu. Piemēram, savienojot bāzes oksīdu ar ūdeni, rodas hidroksīds.
Sadalīšanās reakcija
Ķīmiska reakcija, kurā no reaģenta var iegūt divas vai vairākas vienkāršas vielas. Ir termiskās, katalītiskās un elektrolītiskās sadalīšanās reakcijas. Piemēram, nātrija karbonāts augstā temperatūrā sadalās nātrija oksīdā un oglekļa dioksīdā.
Neitralizācijas reakcija
Ķīmiska reakcija, kas notiek starp skābi un bāzi, kas ļauj noteikt vielu koncentrāciju šķīdumā.
Degšanas reakcija
Tās pamatā ir ātra eksotermiskā reakcija, kas rodas no degošu vielu un skābekļa maisījuma. To raksturo karstas liesmas veidošanās, kas izstaro gaismu, saskaroties ar degvielu. Piemēram, no šīm reakcijām var rasties sēra dioksīds.
Mailarda reakcija
Tas ir ķīmisko reakciju kopums, kas notiek starp olbaltumvielām un reducējošajiem cukuriem. Piemēram, kad olbaltumvielu, piemēram, vistas gaļu, pagatavo cepeškrāsnī, tā no ārpuses karamelizējas un kļūst brūna kā daļa no tā molekulu reakcijas, kas arī piešķir ēdienam aromātu un aromātu.
Atgriezeniska reakcija
Ķīmiska reakcija, kas notiek abos virzienos. Tas ir, pēc pirmās reakcijas produktu veidošanās tie atkal veido sākotnējos produktus ar reakcijas ātrumu uz priekšu un atpakaļ, tādējādi sasniedzot ķīmisko līdzsvaru.
