Kas ir šķīdība:
To sauc par šķīdību pie noteiktas vielas spēja izšķīst citā un veidot viendabīgu sistēmu. Kā tādu terminu šķīdība lieto, lai apzīmētu šķīdināšanas procesa kvalitatīvo fenomenu kā šķīdumu koncentrācijas kvantitatīvo.
Vielu, kas izšķīst, sauc izšķīdis un viela, kurā izšķīdis izšķīdis, ir pazīstama kā šķīdinātājs. Koncentrēšanāsno otras puses, tā ir esošā izšķīdušās vielas un šķīdinātāja daudzuma attiecība šķīdumā, kā tas ir:
- Piesātināts šķīdums, šķīdumā vairs nevar izšķīdināt izšķīdušo vielu.
- Pārsātināts šķīdums, šķīdība pārsniedz maksimāli pieļaujamo šķīduma daudzumu.
- Nepiesātināts šķīdums, šķīdums pieļauj vairāk izšķīdušo vielu.
Ķīmiskā šķīduma šķīdību var izteikt kā izšķīdušās vielas procentuālo daudzumu vai tādās vienībās kā moli uz litru (m / l) vai grami uz litru (g / l). Ir svarīgi atzīmēt, ka ne visas vielas izšķīst vienā un tajā pašā šķīdinātājā, piemēram: ūdens ir sāls, bet ne eļļas šķīdinātājs.
No otras puses, polārais vai apolārais raksturs vielai ir ārkārtīgi liela nozīme, jo tā nosaka tās šķīdības spēju. Polārā viela parasti tiek izšķīdināta polārajā šķīdinātājā un apolārā viela apolārajā šķīdinātājā. Tādā veidā ir viegli saprast, kāpēc lielākā daļa neorganisko vielu, piemēram, skābju vai sāļu, kas ir polāras, izšķīst ūdenī, kas ir polārs šķīdinātājs, vai gluži pretēji, nepolāras organiskas vielas izšķīst organiskos šķīdinātājos , piemēram: parafīns ar benzīnu.
Polārais raksturs attēlo elektrisko lādiņu atdalīšanu vienā un tajā pašā molekulā, savukārt apolārās molekulas rada savienošanās starp atomiem, kuriem ir vienāda elektronegativitāte.
Izšķīdušās vielas un šķīdinātāja izšķīšanas pakāpe ir atkarīga no vairākiem faktoriem. Vissvarīgākie ir:
- Šķīdinātāja un izšķīdušās daļiņas raksturs, kā arī mijiedarbība starp tām.
- Temperatūra, palielinot šo, iegūst lielāku molekulu kustību šķīdumā, kas izraisa ātru difūziju.
- Gāzveida izšķīdušās vielas spiediens, gāzu šķīdība ir tieši proporcionāla spiedienam.
- Citu šķīdinātājā izšķīdinātu sugu klātbūtne, piemēram: metāla savienojumi.
Šķīdības koeficients Vielas daudzums, kas nepieciešams, lai piesātinātu šķīdinātāja daudzumu noteiktā temperatūrā un spiedienā. Šajā gadījumā, ja vielas šķīdības koeficients ir nulle, viens ir šī šķīdinātāja nešķīstošas vielas klātbūtnē, piemēram: AgCl, šķīdības koeficients ūdenī ir 0,014 g / l.
Šķīdības produkts
Šķīdības produkts ir jonu molāro koncentrāciju reizinājums piesātinātā šķīdumā, kurā katra koncentrācija tiek paaugstināta līdz eksponentam, kas sakrīt ar stehiometrisko koeficientu šķīduma līdzsvara vienādojumā.
Jāatzīmē, ka stehiometriskais koeficients attiecas uz reaģentu un reakcijā iesaistīto produktu daudzumu. Tas ir tas, kas ir pazīstams kā skaitļi, kas parādās pēc reaģentu un produktu formulu pēc vienādojuma pielīdzināšanas.
No savas puses savienojuma šķīdības produkta konstante, apzīmē maksimālo vērtību, kāda var būt izšķīdušo jonu koncentrāciju reizinājumam.
