Kas ir bāze?
Bāze ir galvenais balsts vai pamats, uz kura kaut kas balstās vai balstās. Tomēr šim terminam dažādās pētniecības jomās ir cits About-Meaning.com.
Ķīmijā, bāze attiecas uz vielu, kas, atrodoties ūdens šķīdumā, izdala hidroksiljonus, palielinot sārmainās īpašības.
Matemātikā, pēc bāzes saprot skaitli, uz kura tiek veidota augstākas kārtas vienība vai algoritmu sistēma. Ģeometrijā, bāze attiecas uz ģeometriskas figūras līniju vai malu.
Bāze ķīmijā
Ķīmijā bāze vai sārms ir a viela, kas, izšķīdinot ūdens vidē, izdala hidroksiljonus (OH-) un tam piemīt sārmainas īpašības.
Sākumā bāzes bija pazīstamas kā sārmi, jo tā ir viela, kas palielina šķīduma pH, atbrīvojot hidroksilu, tādējādi padarot to sārmainu. Tās nosaukums cēlies no arābu valodas Al-Qaly, kas tulkojumā nozīmē ‘pelni’.
Vielas, kuru pH līmenis ir lielāks par 7 līdz 14 (maksimālais līmenis), uzskata par bāzēm, un tām būs augstāka sārmainība. Gluži pretēji, vielas, kuru pH ir no 6 līdz 0, uzskata par skābām.
Tieši no 19. gadsimta bija iespējams labāk saprast, kas ir bāze un skābe, no pētījumiem, kurus veica zinātnieki Svante Augusts Arrheniuss (1887), Johannes N. Brønsted un Thomas M. Lowry (1923, skābju-bāzu teorija). ) un Žilberts N. Luiss (1923).
Bāzu raksturojums
Starp pamatu galvenajām īpašībām var minēt:
- Atkarībā no temperatūras bāzes var atrast šķidrās, cietās vai gāzveida vielās.
- Tos var iedalīt spēcīgās vai vājās bāzēs atbilstoši to disociācijai, tas ir, spējai dot OH-jonus.
- Viņiem ir rūgta garša.
- Var būt bāzes, kas saglabā savas īpašības tīrās vai atšķaidītās vielās.
- Bāzes atšķiras atkarībā no to pH pakāpes.
- Ūdens šķīdumos tie var būt elektriski vadoši.
- Tie ir ziepjūdeni.
- Tie ir kodīgi dažādiem metāliem.
- Apvienojot ar skābēm, tie veido sāli.
- To smarža var izraisīt kairinājumu.
- Tie var kairināt ādu, jo izšķīdina eļļu.
Bāzu piemēri
Ziepes ir ikdienas lietošanas produkti, kas ir daļa no ķīmiskās bāzes. Tās izmantošana ir daļa no personīgās aprūpes un kopšanas.
Bāzes tiek plaši izmantotas dažādu veidu rūpniecībā, parasti kā katalizatori vai reaģenti. Tādējādi tos cita starpā izmanto pārtikas un medicīnas nozarēs, ziepju un šķīdinātāju ražošanā, elektrisko bateriju ražošanā un ķīmijā. Daži pamatu piemēri ir:
- Kaustiskā soda (NaOH).
- Nātrija bikarbonāts (NaHCO3, dezodorants).
- Amonjaks (NH3).
- Magnija hidroksīds (Mg (OH)2, caurejas līdzeklis).
- Kalcija hidroksīds (CaOH, kaļķi).
- Nātrija hipohlorīts (NaCIO, tīrīšanas hlors).
- Kālija hidroksīds (KOH, ziepes).
- Kalcija fluorīds (CaF2ļauj strādāt ar infrasarkanajiem vai ultravioletajiem viļņiem)
Bāzu veidi
Ir divu veidu bāzes, kas ir:
- Spēcīga bāze: tas ir tas, kas disociējas ūdenī un rada vislielāko jonu skaitu. Piemēram, nātrija hidroksīds.
- Vāja bāze: veicina OH jonus- līdzsvarotā veidā ar molekulu skaitu vidū.
Pamata nomenklatūras
Bāzu nomenklatūras veido no elementa nosaukuma, kas savienots ar hidroksiljonu (OH), tiek ņemts valences skaitlis un tie tiek apvienoti. Piemēram: CuOH2: vara hidroksīds, Zn (OH)2: cinka hidroksīds.
