Kas ir ķīmiskā koncentrācija:
Ķīmiskā koncentrācija nosaka izšķīdušās vielas un šķīdinātāja attiecību ķīmiskajā šķīdumā.
Ķīmiskā koncentrācija ir daudzums, kurā vielas, kas izšķīst (izšķīdis), ir attiecībā pret vielu vai vielām, kas to izšķīdina (šķīdinātājs). Šajā ziņā izšķīdušās vielas daudzums vienmēr būs mazāks par šķīdinātāju, lai to varētu uzskatīt par šķīdumu.
Ķīmiska šķīduma pagatavošanai nepieciešams aprēķināt izšķīdušās vielas un šķīdinātāja mērījumus, kas noteiks šķīduma koncentrāciju un šķīduma veidu.
- Ķīmiskais šķīdums
- Koncentrēšanās
Šķīdumu koncentrācijas izsaka ar molaritāti, molalitāti vai mola daļu.
Ķīmiskās koncentrācijas mērījumi
Ķīmisko šķīdumu koncentrācijas mērījumus nosaka fizikālās vienības un ķīmiskās koncentrācijas vienības:
Fiziskās vienības ir tās, kas nosaka proporciju starp izšķīdušo vielu un šķīdinātāju masā, tilpumā vai tā daļās.
Savukārt ķīmiskās vienības nosaka šķīduma koncentrāciju pēc moliem vai ķīmiskajiem ekvivalentiem, ko šķīdinātājs uzrāda.
Šķīdumu koncentrācijas fizikālās vienības
Šķīdumu koncentrācijas fizikālās vienības izsaka izšķīdušās vielas masas, tilpuma vai daļu proporciju attiecībā pret šķīdinātāja daudzumu. Vingrinājumi masas vai svara procentuālās daļas aprēķināšanai, tas ir, tā koncentrācijai, kas izteikta šajos mērījumos, izšķīdušās vielas mērījumus dala ar šķīdinātāju un pēc tam reizina ar 100.
Ķīmisko koncentrāciju fizikālie mērījumi un to formulas ir šādas:
Svars virs svara
Svars virs svara (% m / m) vai arī masa virs masas (m / m) izsaka izšķīdušās vielas svara vai masas procentuālo attiecību pret šķīduma masu vai masu:
Sējums uz skaļumu
Tilpums pēc tilpuma (tilpuma%) norāda izšķīdušās vielas tilpuma proporciju kopējā šķīduma tilpumā:
Svars virs tilpuma
Svars virs tilpuma (% w / v) ir izšķīdušās vielas svars attiecībā pret šķīduma tilpumu:
Miljona daļas
Miljonās daļas (ppm) aprēķina izšķīdušās vielas miligramus kilogramos šķīduma:
Šķīdumu koncentrācijas ķīmiskās vienības
Šķīduma koncentrācijas ķīmiskās vienības aprēķina izšķīdušās vielas molu vai ķīmisko ekvivalentu skaitu šķīdinātājā. Ķīmiskās koncentrācijas mērījumi un to attiecīgās formulas ir:
Molaritāte (g / l)
Molaritāte ir izšķīdušās vielas molu skaits litros šķīduma. Mols ir oglekļa atomu skaits, kas izteikts Avogadro konstantē. Lai noteiktu elementu molu skaitu vai molisko masu, vienkārši skatiet periodisko tabulu. Numurs zem elementa ķīmiskā simbola un ir pazīstams arī kā atomu masa.
Lai aprēķinātu šķīduma molaritāti, jāizmanto šāda formula:
Lai noteiktu izšķīdušās vielas molu skaitu, izšķīdušās vielas masa jāaprēķina pēc šādas formulas:
Šajā gadījumā molāro masu aprēķina, reizinot katra elementa atomu masu ar formulā norādīto atomu skaitu un pēc tam pievienojot katra elementa rezultātu.
Piemēram, lai aprēķinātu 100 gramu amonjaka (NH3) molāro masu kā izšķīdušo vielu, vispirms nosaka amonjaka molmasu, pievienojot slāpekļa atomu masas (1,008) ar trim ūdeņraža atomiem (3 * 14,01), iegūstot 43,038 g / mol. Pēc tam gramus dala ar molisko masu: 100 / 43,038 = 2,323 moli 100 gramos amonjaka.
Molalitāte
Lai pagatavotu šķīdumus ar koncentrāciju noteiktā molārā daudzumā, izmanto šādu formulu:
Lai aprēķinātu izšķīdušās vielas molu, mēs periodiskajā tabulā meklējam atomu vai molisko masu, kas atrodama zem katra ķīmiskā elementa.
Normalitāte (N)
Normalitāte ir ķīmisko ekvivalentu (EQ) skaits vienā gramā izšķīdušās vielas, kas atrodas vienā litrā šķīduma. Ķīmiskie ekvivalenti ir vielas daudzums, kas reaģē, veidojot vienu molu produkta.
Normalitāti sauc arī par normālu koncentrāciju, un to aprēķina, izmantojot šādu formulu:
Lai aprēķinātu izšķīdušās vielas ķīmisko ekvivalentu (EQ), jāņem vērā, vai izšķīdušā viela ir skābe vai hidroksīds (OH), un jāizmanto šādas formulas saskaņā ar atbilstošo izšķīdušo vielu:
