Kas ir izšķīšana:
Risinājums ir divu vai vairāku sastāvdaļu homogēns maisījums, kas savā starpā nereaģē un ir mainīgās proporcijās.
Šķīdumiem ir divi elementi: šķīdinātājs vai šķīdinātājs, kurā izšķīdīs izšķīdušā viela, un kas parasti atrodas lielākā proporcijā. Savukārt izšķīdis ir savienojums, kas izšķīdinās maisījumā.
Termins izšķīšana nāk no latīņu valodas dissutĭo, kas attiecas uz izšķīšanas darbību un efektu.
Izšķīšana attiecas arī uz saišu pārtraukšanu vai pārmērīgu normu vai paražu atslābināšanos.
Risinājuma raksturojums
Parasti risinājumam ir dažas atšķirīgas iezīmes:
- Tam ir izšķīdis un šķīdinātājs.
- Šķīdumā komponentus nevar atdalīt ar centrifugēšanu vai filtrēšanu. Tā vietā kristalizācija un destilēšana ļautu tos iegūt.
- Kad izšķīdis izšķīst, tas kļūst par šķīdinātāja daļu. Piemēram, kad cukurs izšķīst ūdenī, tas kļūst par maisījuma daļu.
- Risinājumā kopējais tilpums atšķiras no tā sastāvdaļu tilpumu summas. Tas notiek tāpēc, ka tās nav piedevas.
- Izšķīdušo un šķīdinātāju proporcijas paliks nemainīgas.
- Izšķīdušās vielas un šķīdinātāja proporcijas ir mainīgas, taču noteiktās robežās tas, ka maisījums starp komponentiem ir atkarīgs no to šķīdības (izšķīdušās vielas daudzums, ko var sajaukt ar šķīdinātāju). Piemēram, karoti cukura var izšķīdināt glāzē ūdens, bet tas pats nenotiks, ja pievienosim kilogramu cukura tikpat daudz ūdens.
- Pievienojot šķīdinātājam izšķīdušo vielu, tiek mainītas otrās sākotnējās īpašības: samazinās tvaika spiediens, sasalšanas temperatūra un palielinās viršanas temperatūra.
- Risinājumā tā sastāvdaļu ķīmiskās īpašības.
Skatīt arī
- Izšķīdis un šķīdinātājs
- Ķīmiskā koncentrācija
Šķīdināšanas veidi
Risinājumi tiek klasificēti pēc to agregācijas stāvokļa un koncentrācijas. Abos gadījumos ir vairākas apakšklasifikācijas:
Risinājumi atbilstoši to apkopošanas stāvoklim:
Ciets stāvoklis
- Ciets uz cieta- Visizplatītākais piemērs ir sakausējumi (divu vai vairāku metāla elementu kombinācijas), piemēram, varš un cinks, kuru rezultātā veidojas misiņš.
- Cietā gāze - cietā: ūdeņradis, izšķīdināts pallādijā (izmanto kā ūdeņraža uzglabāšanas formu).
- Šķidrums cietā veidā: šķidrs dzīvsudrabs, kas sajaukts ar sudrabu (izmanto zobu zonā amalgamu izgatavošanai).
Šķidrais stāvoklis
- Šķidrums šķidrumā: alkohols ūdenī.
- Ciets šķidrumā: ūdens ar cukuru.
- Gāze šķidrumā: gāzētie dzērieni.
Gāzveida stāvoklis
- Gāze gāzē: butāns (degvielas forma), izšķīdināts gaisā.
- Ciets gāzē: naftalīni sublimēti gaisā.
- Šķidrums gāzē: aerosola produkti.
Risinājumi atbilstoši to koncentrācijai
Šajā gadījumā maisījumus novērtē kvalitatīvi vai kvantitatīvi.
Empīriski risinājumi
Šajā gadījumā tiek novērtēta šķīdinātāja un izšķīdušās vielas kvalitāte. Tās tiek klasificētas šādi:
- Atšķaidīts šķīdums: izšķīdušās vielas daudzums ir minimāls proporcionāli šķīdinātājam (kafijā atšķaidīts cukurs).
- Koncentrēts šķīdums: izšķīdušās vielas daudzums ir ievērojams attiecībā pret šķīdinātāju (jūras ūdeni).
- Piesātināts šķīdums: izšķīdis un šķīdinātājs ir līdzsvaroti. Gāzētiem dzērieniem ir līdzsvarota oglekļa dioksīda un ūdens attiecība.
- Pārsātināta izšķīšana: izšķīdušās vielas daudzums ir lielāks par to, ko var sajaukt ar šķīdinātāju. Sīrupiem un konfektēm ir cukura pārsātinājums šķidrā šķīdinātājā.
Vērtīgi risinājumi
Šāda veida risinājumos sastāvdaļu daudzums tiek ņemts vērā ļoti precīzi. Šo mērījumu var veikt masas procentos, molos (mol), tilpumā (kubikcentimetros), gramos uz litru (g / L). Tie tiek iedalīti trīs grupās:
- Jonu titrētie šķīdumi: izšķīdušā viela un šķīdinātājs veido jonu saites ar pozitīvu (katjonu) un negatīvu (anjonu) lādiņu.
- Elementāri titrēti šķīdumi: tā sastāvdaļas ir tīrā stāvoklī.
- Formulēti titrēti šķīdumi: šajā gadījumā tiek ņemts vērā komponentu atomsvars.
Skatīt arī ķīmisko šķīdumu
