Kas ir rūsa:
Rūsas ir metāliska vai nemetāliska elementa savienojuma ar skābekli maisījuma produkts piemēram, slāpekļa oksīds, kalcija oksīds, svina oksīds.
Termins rūsa ir a sarkanīgi slānis kas notiek uz dzelzs un citu metālu virsmām oksidēšanās rezultātā, ko izraisa ūdens vai mitruma ietekmē.
Oksīdu istabas temperatūrā var atrast šķidrā, cietā vai gāzveida stāvoklī. Lielākā daļa elementu izveido stabilas kombinācijas ar skābekli un citiem Oksidācijas stāvoklis.
Atsaucoties uz iepriekš minēto, oksīds tiek nosaukts atkarībā no skābekļa atomu skaita Ir šādi: 1 skābekļa atomu sauc par monoksīdu, 2 skābekļa atomus sauc par dioksīdu, 3 skābekļa atomus sauc par trioksīdu utt.
Oksīdu sadala pēc savienojuma stehiometrijas; binārs oksīds sastāv no skābekļa un 1 elementa, jaukts oksīds ko veido 2 dažādi elementi un skābeklis.
Termins oksīds nāk no grieķu vārda, kas nozīmē "skābe".
Pamata oksīds
Pamata oksīds Tas ir salikts produkts, kas sastāv no metāla elementa un skābekļa savienojuma. Bāzes oksīds ir pazīstams arī kā bāziskie anhidrīdi, jo, pievienojot ūdeni, var veidoties bāziski hidroksīdi.
Vismazāk elektronegatīvais oksīda elements parasti ir bāzisks.
Skābais oksīds
Skābais oksīds Tas ir nemetāla elementa un skābekļa maisījuma binārs ķīmiskā savienojuma produkts. Tāpat skābes oksīds ir pazīstams kā skābes anhidrīds, jo, pievienojot ūdeni, tas veido skābi.
Elektronegatīvākais skābes oksīda elements parasti ir skābs.
Amfoteriskais oksīds
Amfoteriskais oksīds Tas tiek izveidots, kad savienojumā iejaucas amfoteriskais elements, tas ir, oksīdi darbojas kā skābe vai bāze, jo tie tiek reaģēti.
Amfoteriskajam oksīdam ir neitrāla un stabila elektronegativitāte.
Oksīda reducēšana
Oksīda reducēšanas reakcija to nosaka tāpēc, ka notiek elektronu pārnese, kurā oksidētājs iegūst elektronus un samazina tā oksidācijas skaitu, bet reducētājs zaudē elektronus un palielina oksidācijas skaitu.
Papildus, oksidācijas skaitlis ir ķīmiskā elementa lādiņš, tas ir, tas atbilst patvaļīgai vērtībai, kas tiek noteikta katram ķīmiskajam elementam atkarībā no elektronu daudzuma, ko tas iegūst, zaudē vai pārveido, veidojot savienojumu.
Oglekļa oksīds
Oglekļa oksīds Pazīstams kā oglekļa dioksīds, tā ir bez smaržas bezkrāsaina gāze, kas izdalās elpošanas, sadegšanas un dažu fermentāciju laikā. Oglekļa oksīds ir vienkārša vai savienota radikāļa maisījums ar 2 skābekļa atomiem.
Bioloģiskais cikls, kurā notiek oglekļa apmaiņa, it īpaši tas notiek dzīvo būtņu un atmosfēras elpošanā fotosintēzes procesā. Savukārt oglekļa oksīds regulē zemes virsmas globālo sasilšanu un, pateicoties siltumnīcas efektam, veicina zemes biomasas pieļaujamo temperatūru.
Tomēr oglekļa oksīdam ir dažādi komerciālie, rūpnieciskie un medicīniskie lietojumi, piemēram: ugunsdzēsības līdzeklis, jo tas novērš skābekli ugunsgrēkam, atsevišķiem dzērieniem rada putas, to var izmantot arī piena produktu sarecēšanai kā augsnes mēslojums kā dzesēšanas šķidrums. , kā kontrastvielu radioloģijā, kā ventilācijas līdzekli operācijās, asinsrites problēmu ārstēšanā, cita starpā.
Slāpekļa oksīds
Slāpekļa oksīds Tā ir bezkrāsaina gāze ar zemu šķīdību ūdenī. Ar slāpekļa oksīdu apzīmēšanu tiek identificēta gāzveida ķīmisko savienojumu grupa, ko veido skābekļa un slāpekļa kombinācija.
Slāpekļa oksīdam ir narkotiskas īpašības, tāpēc to lieto zobārstniecības jomā, kā arī pārtikas rūpniecībā no tā izmanto pārtikas ražošanai. Slāpekļa oksīds, ievadot to parastajos dzinējos vai dažās raķetēs, palielina to jaudu, cita starpā.
Veselības zonā slāpekļa oksīds var izraisīt elpošanas trakta un plaušu bojājumus. Tomēr slāpekļa oksīds būtiski ietekmē vidi, jo šī gāze ir viens no skābā lietus un globālās sasilšanas cēloņiem.
